Définition isotope

Un "isotope" est une variante d'un élément chimique qui a le même nombre de protons dans son noyau, mais un nombre différent de neutrons. Les isotopes d'un élément donné partagent le même nombre atomique, ce qui signifie qu'ils ont la même configuration électronique et appartiennent au même élément chimique. Cependant, en raison de leur nombre de neutrons différent, les isotopes peuvent avoir des propriétés physiques légèrement différentes, telles que la masse atomique.

Les isotopes sont couramment représentés en utilisant la notation symbolique de l'élément, suivie du nombre de masse, qui est la somme du nombre de protons et de neutrons dans le noyau. Par exemple, l'hydrogène a trois isotopes naturels : l'hydrogène ordinaire (H-1), le deutérium (H-2) et le tritium (H-3). Ils ont tous un proton dans leur noyau, mais leur nombre de neutrons varie : un pour le deutérium et deux pour le tritium. Le deutérium est souvent utilisé comme isotope de l'hydrogène dans les réactions nucléaires et dans la production d'eau lourde.

Les isotopes jouent un rôle important en chimie, en physique nucléaire et en science des matériaux. Ils sont utilisés dans divers domaines, notamment en médecine pour la tomographie par émission de positons (PET scan) et en datation radiométrique pour estimer l'âge des roches et des fossiles. Les isotopes radioactifs sont également utilisés en recherche et en industrie pour diverses applications, y compris la génération d'énergie nucléaire.